Hvorfor må batteriene går ned?

Batterier drive alt fra biler til lommelykter. Men batteriene ikke vare evig, selv oppladbare seg, og av og til "kjøre". For å forstå hvorfor batterier gjøre dette, er det viktig å forstå hvordan batterier generere energi i den første plass.

Funksjon

Batterier generere elektrisitet gjennom kontrollerte reaksjoner av kjemikalier. Crude batterier kan lages av kobber, bly og enhver syre (for eksempel sitron eller svovelsyre). De sure og bly samhandle, frigjør ioner som er tatt gjennom kobber og blir elektrisitet. Kraftige batterier har svært sterke kjemikalier i dem for å skape energiske reaksjoner i dem og dermed store mengder elektrisitet.

Tidsramme

Kjemiske reaksjoner er stadig flyter frem og tilbake som kjemiske bindinger brytes (som frigjør energi) og reformert (som tar energi). Over tid er energien som genereres av å bryte kjemiske bindinger tangert av energien som brukes til å lage nye obligasjoner. Dette kan observeres som et batteri svekkes over tid. Når den kjemiske reaksjon nådde likevekt (det punkt ved hvilket reaksjoner energier er lik er forbruk), batteri "dør" eller "går ned».

Betydning

Fordi kobber lar energi (i form av elektrisitet) å unnslippe batteriet, jo mer et batteri anvendes, desto raskere går reaksjonen når likevekt. For å si det på en annen måte, hvis bryte en kjemisk binding gir deg fem pennies, men gjør en kjemisk binding koster fire pennies, har du et overskudd av pennies lagret i banken din. Hvis du bruker noen av disse pennies, har du mindre å danne nye kjemiske bindinger med og til slutt, vil du bare ha nok pennies å skape bånd uansett hvor mange du bryte. Analogien er ufullstendig, men som uansett om du bruker pennies eller ikke, vil det være en tid hvor mye pennies gjort lik mengde pennies brukt.

Identifikasjon

Oppladbare batterier reversere den grunnleggende operasjonen av og til batteri og innføre energi (i form av elektrisitet tilført gjennom en lader) tilbake inn i den kjemiske reaksjon. Etter hvert har imidlertid evne til kjemisk reaksjon for å absorbere denne ekstra energi er eliminert som den kjemiske reaksjonen når likevekt. Dermed oppladbare batterier er litt mindre effektive etter sin første opplading, noe mindre etter at de andre, og så videre inntil batteriet "dør" eller er helt "kjøre". Riktignok tar det betydelig lengre for oppladbare batterier til "kjøre" enn vanlige batterier, men til slutt den kjemiske reaksjonen i løpet vil nå likevekt slutt.

Advarsel

Ikke forsøk å lade standardbatterier. Den typiske standard batteri konfigurasjon er ikke ment å lades opp, og det kan føre til brann, skade lader, eller til og med eksplodere sprøyting syre. Tilsvarende forskjellige oppladbare batterier bruker forskjellige kjemikalier, Nickle metallhydrid (NiMH) eller eldre Nickle Kadmium (NiCd), og krever ulike overføringer av makt til å lade skikkelig. I beste fall et oppladbart batteri som lades opp feil vei vil gjøre noe. I verste fall kan det eksplodere, overopphetes, og starte en brann.
Alle batterier skal kastes riktig som de inneholder giftige kjemikalier som bly, Nikkelverk, litium, eller sink. Disse kjemikaliene kan være liten i størrelse, men i kvantitet kan forurense jord og drikkevann av uansett hvor de er dumpet. Sjekk om ditt lokalsamfunnet har et batteri resirkuleringsprogram eller en farlig avfall (eller "E-avfall") gjenvinning program. Noen forhandlere gir mulighet for korrekt avhending av batterier gjennom resirkulering vinduer i sine butikker. Bilbatterier, for det meste, har en "innskudd" ved kjøp som kan gjenvinnes når en kjører ned batteriet er returnert til auto deler butikken. Dette er for å oppmuntre til resirkulering siden en typisk bilbatteri har flere pounds av svært giftig bly i den.