Egenskaper av Krypton

30. mai 1898, og skotske kjemikeren Sir William Ramsay og engelske kjemikeren Morris M. Travers gjennomført en studie av flytende luft. Etter koking av mesteparten av flytende komponenter, oppdaget de en spormengde av en ny gassformet element. De kalte det Krypton (kjemisk symbol Kr), etter det greske ordet for "skjult". Gassen er først og fremst brukt i belysning.

Kjennetegn

Krypton ligger mellom brom og rubidium i det periodiske system av elementene. Dets atomnummer er 36, og dets atomvekt er 82,798. Klassifisert som en ikke-metall, er krypton veldig ustabil som en væske; dets smeltepunkt er minus 251,25 F, og dets kokepunkt er minus 243,8 F. Krypton er fargeløs og luktfri.

Noble Gas

Kjemikere sted krypton i gruppen av elementer som er kjent som edelgasser, som omfatter helium, neon, argon, xenon og radon. Gruppen hadde opprinnelig navnet "inerte gasser" fordi forskerne mente de ikke kunne danne forbindelser. Edelgassene utgjør en liten del av atmosfæren.

Plasma Phase

Når elektrisitet kostnader krypton, blir det en plasma - en tilstand av materie som ikke er fast, flytende eller gass. Alle edelgassene fluoresce i sine plasma faser; hver avgir en bestemt farge signatur. Som en plasma, vises krypton som en røykfylt hvitt lys med en fiolett skjær. Når krypton plasma blandes med plasma av den lettere ekstrahert og mindre kostbart argon, de to edelgasser slipper ut hvitt lys. De avgir lysenergi med lave nivåer av elektrisk stimulering.

forbindelser

Atomene av krypton og alle edelgassene har et lukket skall konfigurasjon, noe som gjør interaksjon med andre elementer sjeldne. Krypton betyr danne minst en forbindelse; når det reagerer med fluor, danner den krypton difluorid, som er et fargeløst fast stoff ved romtemperatur. Forskere bruker krypton-fluor lasere i fusjonseksperimenter.