Strontium Historie og bruk

Strontium er klassifisert som et jordalkalimetall. Den er betegnet "Sr" i det periodiske system og besitter en sølvfarge. Det reagerer lett på oksidasjon, og er egnet til å reagere spontant med luft når finfordelt. Strontium har et bredt program i bransjen, blir brukt i alt fra TV-industrien til produksjon av fyrverkeri. Imidlertid kan enkelte isotoper av mineralet være meget radioaktive og farlig for mennesker.

Generell info

Strontium har atomnummer 38 i det periodiske systemet, en følsom atomvekt av 87,62 og en tetthet på 2,64 gram per kubikkcentimeter. Det eksisterer i fast fase ved romtemperatur, er blitt testet for å nå sitt smeltepunkt ved 1050 Kelvin, som er 777 C eller 1431 Fahrenheit og deretter koker ved 1655 K (1382 C eller 2520 F). Det er anslått å ha en skorpe overflod av 3,70 --- 102 milligram per kilo og en oseanisk overflod av 7,9 milligram per liter.

tidlig historie

Strontium ble først oppdaget i 1790 av Adair Crawford, en irsk kjemiker, mens han studerte mineralwithe. Når han blandet withe med saltsyre, han fikk et uventet resultat. Han først bestemte seg for at prøven var blitt forurenset av en ennå ikke navngitt mineral, og han kalte dette mineralet strontianitt. Dette mineralet navn kom fra Strontian i Skottland, hvor mineralet først ble funnet og omfattende minelagt. Strontium ble senere isolert i 1808 av Sir Humphrey Davy, en engelsk kjemiker.

Bruk i Industri

Strontium er for tiden hentet fra to av sine mest vanlige malm - celestite og strontianitt. Mest strontium produsert brukes til å produsere farge-TV bildet rør, men det er også benyttet for å raffinere sink og er kombinert med jern for fremstilling av magneter. Strontium karbonat og strontium nitrat brenne med en slående rød flamme, og brukes til å lage signal fakler og fyrverkeri. Strontiumkarbonat er basismaterialet for de fleste strontium- forbindelser og er også brukt i visse typer glass.

Produkt av kjernefysiske eksplosjoner

Strontium-90 er en radioaktiv isotop av strontium, og er et vanlig biprodukt av kjernefysiske eksplosjoner. Det er en meget farlig isotop grunn av den relativt lange halveringstid, på 28,8 år og høy radioaktivitet - det kan bli absorbert inn i kroppen, hvor det akkumuleres i skjelettsystemet og påvirker produksjonen av røde blodceller, til slutt fører til tidlig død. Det henfaller gjennom betastråling til yttrium-90.