Hvordan en syrebatteri Works

batteri~~POS=TRUNC

Et batteri er en elektrokjemisk enhet ved hjelp av kjemiske reaksjoner mellom to forskjellige stoffer for å skape elektrisk strøm. Grunnleggende batteri utforming krever to elektroder: en anode (negativ terminal) og en katode (positiv terminal). Disse er aldri lov til å ha direkte kontakt, siden det ville skape en kortslutning. De er i stedet forbundet indirekte med en elektrolytt. Ved hjelp av elektrolytt som en bro, anoden og katoden reagerer, slik at positivt ladede elektroner reise til katoden og negativt ladede elektroner reise til anoden. Venstre alene, virker dette som en krets for elektrisk strøm. Når en enhet er koblet til batteriet, danner det et større krets, med strøm som strømmer ut av katoden, og deretter tilbake inn i anoden, minus mye av ladningen.

Hvordan blybatterier Work

I en bly-syre batteri, er anoden og katoden er laget av bly og bly dioksid hhv. Elektrolytten er en oppløsning fremstilt med en tredjedel svovelsyre. Ettersom strømmen føres ut fra batteri, både anoden og katoden gjennomgår en kjemisk reaksjon som progressivt endrer dem til blysulfat.

Lading

Når elektrisk strøm blir tilført et bly-syre-batteri, blir den elektrokjemiske reaksjonen reverseres. Når strøm flyter inn i batteriet gjennom anode, fører det til at omdannelsen av anoden og katoden inn i bly-syre for delvis å reversere. Dette delvis reversering til sine opprinnelige stater "lader" dem.

praktisk Funksjon

Blybatterier er en 19. århundre oppfinnelse. Mens de har sett mye forbedring, er de fortsatt relativt primitive. De har svært dårlige samlede kraft-til-vekt-forhold og utholdenhet problemer. Men hva de kan gjøre er å levere en stor, plutselig ansvaret for elektrisitet. Dette potensialet til å sette ut et stort støt av makt gjør dem ideelle for bruk som bilbatterier, hvor det er behov for en stor, kort kostnad å drive motoren starter.