Forskjellen mellom kalium og kalium citrate

Det er mange salter som er produsert når kalium reagerer med metaller eller annen forbindelse. Disse salter inkluderer kaliumklorid, kaliumjodid og kalium-citrat. Selv om det er oppnådd fra kalium, kaliumsitrat skiller seg fra den på forskjellige måter.

dannelse

Kalium og kaliumcitrat er dannet ved to forskjellige prosesser. Kalium er et alkalimetall, og er et ionisk salt i naturen. Det er ofte funnet oppløses i sjøvann og kan ekstraheres fra andre mineraler. Det ser sølvhvitt. Kaliumcitrat, på den annen side, er et salt dannet når kalium reagerer med sitronsyre. Det er som regel hvite i farge og har en salt smak.

Reaksjon med vann og luft

Kalium reagerer eksotermt med vann. Det reagerer voldsomt og det enda fortrenger hydrogen. Reaksjonen fører til fremstilling av hydrogengass og kaliumhydroksyd. Kalium er også meget reaktiv med oksygen. Hvis venstre eksponert for luft, vil kalium reagerer med oksygen og danner kalium oksid.

Kaliumcitrat ikke reagerer med enten vann eller oksygen under normale forhold. Det trenger ikke å stues bort fra luft, så er det ingen reaksjon mellom de to.

Bruker

Kalium har en rekke bruksområder, både industrielt og innenlands. Det reagerer med vann og andre kjemikalier for å danne kaliumhydroksyd, en sterk base som anvendes for å nøytralisere syrer. En av dets forbindelser, kaliumkromat, er brukt i mange industrier, særlig i fremstillingen av trykkfarger, fyrverkeri, flypaper. Det er også brukt av planter til å kontrollere vanntap i stomata. Kalium er også et svært viktig mineral i kroppen vår. Den styrer surhetsgraden, saltbalanse, blodtrykk og enkelte muskel aktiviteter.

Kaliumcitrat brukes til å behandle en rekke sykdommer som for eksempel urinveisproblem. Når svelget, er kalium citrate absorberes raskt. Det er deretter utskilles som karbon i urinen. Dette letter smerten ved urinering for pasienter som har den tilstanden. Det er også foreskrevet for å forebygge nyrestein fra forming.

Tilgjengelighet

Kalium citrate er ofte funnet i apotek og legemidler. Det er vanligvis funnet som en pille. Kalium blir brukt i de fleste industrier, og i forskjellige forbindelser som for eksempel kaliumklorid eller kaliumjodid. Det er også i enkelte medisiner.