Hva er de kjemiske prosessene i Lade Auto batterier?
En bil batteri er en elektrokjemisk anordning som tilveiebringer elektrisk kraft for en bil. Et batteri frembringer elektrisk energi ved hjelp av en kjemisk reaksjon mellom batteriets elektroder og batterielektrolytt. Over tid vil denne kjemiske reaksjonen skape bly sulfate krystaller på elektrodeoverflatene, og batteriet vil produsere mindre strøm. Lade batteriet reverserer denne kjemiske reaksjonen, og frigjør elektrodene disse bly sulfate krystaller.
Hvordan en bly-syre batteri Works
En bly-syre batteri har to elektroder - en positiv og en negativ. De positive elektrodeplatene er laget av blyoksyd, mens de negative elektrodeplatene er laget av bly. Når svovelsyre kommer i kontakt med begge elektrodene samtidig blir et spenningsdifferensial produsert på tvers av begge elektroder. Over tid, kombinerer syre med metallet under dannelse av bly sulfatkrystaller. Disse krystaller dannes på elektrodeplate flater, og hindrer kjemisk prosess. Som elektrodeplatene blir dekket, frembringer batteriet mindre strøm.
Batterilade Reduserer Crystal Size
Den kjemiske reaksjonen mellom batterielektrolytt og elektrodeplatene kan reverseres. Elektrisk strøm bryter opp de kjemiske bindinger mellom bly og svovelmolekyler når en spenningskilde (for eksempel en batterilader) påtrykkes elektrodene. Svovel molekyler er i stand til å rekombinere med den svovelsyreelektrolytt, mens bly molekylene rekombinerer med elektrodeplatene.
Lading Oppretter en brannfare
Når batteriet er fulladet, er det ikke mer bly sulfate krystaller for å bryte ned. Hvis en batterilader er fortsatt i drift på et fulladet batteri, vil den elektriske strømmen begynner å bryte ned elektrolytten løsningen. Hydrogenet i elektrolytten vil begynne å skille fra oppløsningen, og elektrolytten vil begynne å fordampe. Mens den sure elektrolytten vil forbli i battericellekamre, vil hydrogengass flykte fra batteri vents. Siden hydrogen er svært brannfarlig, lading et batteri presenterer en brannfare.