om Alkaline

Alkalisk er adjektiv form av substantiv alkali og det refererer til elementer som har et oksidasjonstall (ladningen på det sentrale atom) 2. Alkali er en ionisk, basisk salt av et jordalkalimetall eller alkalimetall. Disse elementene (spesielt jordmetaller) er svært reaktive, i henhold til Chemical Elements.com. De er derfor ikke finnes fritt i naturen.

Faktaene

Jordalkalimetaller utgjør de seks elementer som danner gruppe 2 i det periodiske system av elementer. Denne gruppen omfatter beryllium (Be), kalsium (Ca), magnesium (Mg), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra), ifølge kjemi forklart. Oksyder av disse elementene er basiske (dvs. grunnleggende, med en pH-verdi over 7,3), og de er betegnet som jordartsmetaller på grunn av deres stabilitet og uoppløselighet i vann. Et annet uttrykk som brukes for å beskrive disse metallene er "alkaliske jordarter." Videre alkalimetaller utgjør gruppe 1 i det periodiske system og omfatter litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) og francium (Fr). Disse metaller er også kjent for sin høye reaktivitet.

Egenskaper

Den elektronkonfigurasjon for jordalkalimetallene er det av en inert edelgass (ikke-reaktive elementer) pluss to elektroner. De fleste danne ionebindinger fordi de ytterste elektronene er lett tapt, ifølge kjemi Explained.com. Magnesium kan imidlertid også danne kovalente bindinger.

Ifølge The Royal Society of Chemistry (RSC) nettsted, alkaliske jordmetaller kjent for sitt sølv-hvit og skinnende farger. Videre, de har også høyere smeltepunkt og tetthet som et resultat av to ekstra valenselektroner på hvert metall. Disse valenselektroner fører til sterkere metallisk binding enn de elementene som finnes i gruppe 1 i det periodiske system.

Funksjon

Kalsium og magnesium er de sixth- og åttende mest utbredte elementene i jordskorpen, som består av om lag 3,6 prosent kalsium og 2,5 prosent magnesium, ifølge kjemi forklart. Videre er radium et velkjent radioaktivt element som er dannet under prosessen av uran forråtnelse.

Kjennetegn

Alkaliske jordmetaller er kjent for å være sterkt reaktive. For eksempel, de plett luften og danner et overflatesjikt av oksyd, fordi de lett reagerer med oksygen. Som et resultat er ingen av de alkaliske jordmetaller forekommer i en fri tilstand, ifølge Chemistry forklart. Videre, mens metallene ikke er løselige i vann er de oppløselige i flytende ammoniakk, og derfor danner en sterkt basisk oppløsning (en type løsning som kan ta imot hydrogenatomer).

applikasjoner

De alkaliske metaller evne til å danne grunnleggende løsninger gjør dem svært aktuelt for industrien. Siden oldtiden har kalsiumoksid blitt brukt som kalk (et stoff som brukes i mørtel og puss), i henhold til Chemistry forklart. Magnesium og beryllium har både lav masse og anvendes som lette legeringer i forskjellige industrielle strukturer. Fosfat blir brukt som gjødsel, mens radium anvendes i røntgenstråler.